Comprendre la masse molaire
La masse molaire M d'un composé est la somme des masses atomiques de tous les atomes qui le composent, multipliées par leur nombre dans la formule. Par exemple, pour l'eau (H₂O) : M = 2 × 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol. Une mole d'eau pèse donc 18,015 grammes et contient 6,022 × 10²³ molécules (nombre d'Avogadro). La masse molaire est essentielle pour convertir entre masse et quantité de matière.
Masse molaire et stoechiométrie
En chimie, la masse molaire permet de calculer les quantités nécessaires pour une réaction : n = m/M (quantité de matière = masse / masse molaire). Par exemple, pour préparer 1 mole de glucose (180 g), il faut 6 moles de CO₂ (264 g) et 6 moles d'H₂O (108 g) par photosynthèse. La composition en pourcentage massique indique la proportion de chaque élément : le glucose contient 40 % de carbone, 6,7 % d'hydrogène et 53,3 % d'oxygène.
Exemples de masses molaires courantes
Eau (H₂O) : 18,015 g/mol. Dioxyde de carbone (CO₂) : 44,010 g/mol. Glucose (C₆H₁₂O₆) : 180,156 g/mol. Éthanol (C₂H₅OH) : 46,069 g/mol. Chlorure de sodium (NaCl) : 58,443 g/mol. Acide sulfurique (H₂SO₄) : 98,079 g/mol. Aspirine (C₉H₈O₄) : 180,157 g/mol. Caféine (C₈H₁₀N₄O₂) : 194,194 g/mol.